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durch diese Berechnung auch die vorstehenden Folgerungen über elek-
trische Ladung an Wahrscheinlichkeit gewinnen.
Ganz ähnlich sind die Vorgänge in einer Volta’schen Säule, überhaupt
bei Berührung von Metall und Flüssigkeit, wie sich dies an dem von Volta
zuerst verwendeten, aus Zink, Kupfer und Schwefelsäure bestehenden Ele-
mente nachweisen läfst.
In der Volta’schen Säule stellt Kupfer den positiven, Zink aber den
negativen Pol dar. Sollen nun für Flüssigkeiten und Festkörper dieselben
Grundsätze gelten wie für die Kontaktvorgänge zweier Metalle, so besagt
dies, dafs Kupfer eine stärkere Anziehung und somit gröfsere Binnendrucks-
verminderung erfährt als Zink und daher eine entsprechende Menge elek-
trischer Energie als potentielle Energie besitzt.
Diese Thatsache hat bis jetzt, fast ausschliefslich im Vergleich mit
Metallkontakt, nur eine ganz gewundene Erklärung gefunden, die jedoch
durchaus unnötig ist, wie die folgende Rechnung, unter Zuhilfenahme der
abigen Vorstellung, zeigt.
Für den rechnerischen Nachweis empfiehlt es sich, die Schwefelsäure
zwischen den Metallen als Festkörper zu betrachten, so dafs nachstehende
Anziehungen in Frage kommen:
1) Zn zieht Hz SO4 an.
2) H2SO1s » Zn an.
3 Cu » H2SO4 an.
4) H2SO1 » Cu an.
Die Summe der Anziehungsfaktoren je zweier zusammengehöriger
Paare mufs, bei Richtigkeit der Aufstellungen über Elektrizität, für Kupfer
gröfser sein, als für Zink, um die Stromrichtung zu ermöglichen.
Zur Berechnung wird für Schwefelsäure eine Durchschnittsmolekel,
die als Festmolekel betrachtet werden kann, ermittelt.
G V R X
Für Zn 65 9.1 1.295 19.1
Cu 63 7:1 1.190 22-6
H2S504 4 20H20O0 458 396.— 4.556 1.5
»
Anziehung:
Zn — H2SO: + 20H2O
H2SO1 + 20H20 — Zn
36-3
256: —
292.3
43-2
314-1
357.3
Cu — H2SO4 + 20H2O
H2SO: -_L 20H:0O0 — Cu
Wie die Zahlen zeigen, überwiegt wirklich die Anziehung bei Kupfer
gegenüber der bei Zink, ebenso wie diejenige von Eisen, Platin etc. die
Anziehung zwischen Schwefelsäure und Zink übertreffen würde.
